Ozono: Información General

El ozono es una forma alotrópica del oxígeno, en la que tres átomos de este elemento se combinan para generar la molécula de ozono. Es un gas de color azulado, más pesado que el aire, de olor fuerte y penetrante, que se encuentra en estado natural diluido en las grandes masas de oxígeno de la atmósfera.

El ozono está considerado como uno de los oxidantes más enérgicos de la naturaleza, puesto que su potencial electroquímico es de 2.07 V frente a 1.36 V del cloro gas. Concretamente, oxida muy rápidamente estructuras orgánicas, lo que hace que desde hace algún tiempo sea el desinfectante más usado para las aguas potables de los países más desarrollados.

Otras características:

El ozono como desinfectante es muy efectivo, teniendo aproximadamente el doble de capacidad de oxidación que el cloro. La dosis y los tiempos de contacto son normalmente menores para el ozono que para el cloro produciendo resultados iguales.

El cloro y otros halógenos, como el bromo y el yodo, a pesar de ser desinfectantes reconocidos, requieren de bastante tiempo de contacto para eliminar los virus y no siempre son efectivos. Además, el cloro se combina con la materia orgánica formando cloraminas cuyo carácter cancerígeno ha sido ya probado. Las cloraminas y los gases de cloro son altamente tóxicos para la mayoría de organismos.

Propiedades de ciertos desinfectantes en agua

El ozono posee características oxidantes muy enérgicas que son aprovechadas para degradar o eliminar ciertas sustancias orgánicas o minerales indisociables.

La acción oxidante del ozono en el agua puede presentar tres formas diferentes:

• Como oxidante fijando uno de sus átomos de oxígeno. Esta acción, aunque enérgica, no es específica del ozono; un efecto analógico puede ser obtenido con otros oxidantes.
• Como oxidante fijando sus tres átomos de oxígeno en un enlace doble o triple; se forman Ozónidos caracterizados por la existencia de un “puente de oxígeno”. Estos compuestos inestables pueden ser “desdoblados químicamente” por la acción de un exceso de ozono y mediante un tiempo de contacto suficiente (reacción de ozonolisis).
• Como catalizador del oxígeno, acelerando la velocidad de las reacciones de oxidación a baja temperatura. En este punto también, sin embargo, es preciso cierto tiempo de contacto.